大家好,小陆来为大家解答以上的问题。工业合成氨的化学方程，工业合成氨这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。

2、合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。

3、扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

4、于1908年申请专利，即“循环法”。

5、在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。

6、反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。

7、合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。

8、接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。

9、工业合成氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。

10、工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。

11、氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。

12、由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。

13、从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。

14、高温高压 N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。

15、 △rHθ=-92.4kJ/mol。

16、扩展资料：其他制取氨气的方法：天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。

17、以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。

18、2、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。

19、空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。

20、在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。

21、在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

22、立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。

23、打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。

24、观察现象。

25、实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

26、参考资料来源：百度百科-氨气合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）~如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上角评价点【满意】即可。

27、~你的采纳是我前进的动力~~N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3 (可逆反应)@scp-049为您作答。

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